。如,氯化鈉溶于水后,冰點(diǎn)為-10℃左右,氯化鈣溶于水后冰點(diǎn)在-20℃左右;醋酸類可降到-30℃左右。
這樣,原來固態(tài)的雪,在融雪劑的作用下,就變成了液態(tài),成了“含鹽雪水”,就很容易從下水道里流走了
。
但這只是教科書上的通用解釋
。
實(shí)際上現(xiàn)在的融雪劑都是符合型融雪劑
、復(fù)合型融雪劑
，融雪原理并非如此簡單。
例如其中含有氯化鈣的融雪劑
，氯化鈣在吸水時會發(fā)出熱量
，使附近的雪受熱變軟融化。
還有一些特殊的成分
，用于改變雪晶體表面的形狀
，有固體變成介于固液之間的半流動體
。
所以我們應(yīng)當(dāng)深入地探討融雪劑的融雪原理
，而不是簡單地利用日常生活的知識來解釋。
融雪劑的融雪原理 鹽類物質(zhì)可使雪在較低的溫度下融化以便于清除
，當(dāng)融雪劑與雪水形成的溶 液冰點(diǎn)低于氣溫時
， 雪水即可流走， 路面殘余液體也不會結(jié)冰
。 一般情況下當(dāng)溫 度降到 0 ℃時， 水以冰的形式存在
。 實(shí)踐證明在 0 ℃時向冰中加鹽
， 冰點(diǎn)就會下降， 而 10% 的融冰鹽在 -6 ℃結(jié)冰
， 20% 的融鹽在 -16 ℃結(jié)冰
。向 100g 冰或雪中加入 33g 氯化鈉可以使冰點(diǎn)降到零下 21 ℃以下。融雪劑主要成分為有機(jī)或無機(jī)可溶性物 質(zhì)
